氫的同位素有哪些？-粵佳同位素廠家

目前，公認(rèn)的氫的同位素有三種，即氕或輕氫或氫（H）或（P），氘H或（D），氚或（T）.氫的同位素見(jiàn)表。由于氫氣幾乎全都是由H組成，所以最輕的同位素H的性質(zhì)就是氫氣的性質(zhì)，氘（H）的化學(xué)性質(zhì)與H相似，但由于原子質(zhì)量相差1倍，所以兩種同位素在反應(yīng)速度等方面有較大差異。同位素氘是一種放射性同位素。

氘又稱重氫，是由一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子、一個(gè)圍繞核旋轉(zhuǎn)的電子組成，生成氘核需要幾百度的高溫。氘核能微弱吸收中子，并很快減慢中子的速度，因此重水是原子反應(yīng)堆中中子的阻抑劑。氘有兩種同素異構(gòu)體：正氘和仲氘。在室溫下，氘正-仲平衡比約為2。氘的正-仲平衡組成隨溫度變化的關(guān)系與輕氫的情況正好相反，即隨著溫度的降低，正-仲比增大。
氚是氫的超重同位素，在氫氣中的濃度約為4×10-15^-7×10^-12（原子）。轟擊氘的化合物生成氚.濃縮的重水能夠百萬(wàn)倍地富集氚。
當(dāng)溫度降到三相點(diǎn)以下時(shí)，氫就變成了固態(tài)，溫度比三相點(diǎn)高幾度時(shí)，可得到固氫和液氫的混合物，這種混合物是懸浮體，稱為雪狀氫。制取雪狀氫最普遍的方法是連續(xù)周期性地對(duì)液態(tài)氫抽真空。固態(tài)氫是由氫分子結(jié)晶形成，在極高壓力下，發(fā)生相變變?yōu)榻饘贇?。金屬氫具有高溫超?dǎo)性，能貯存高于同質(zhì)量液氫100倍以上的能量。
氫分子由兩個(gè)氫原子組成，所含電子旋轉(zhuǎn)方向相反，氫分子存在兩種同質(zhì)異構(gòu)體，即正氫和仲氫。正氫中兩個(gè)原子核自旋方向相同（同向自旋），仲氫的原子核旋轉(zhuǎn)方向相反（反向自旋）。
在室溫或高于室溫時(shí)，正-仲氫的平衡組成為75：25；溫度降低有利于形成仲氫，在液氫溫度（77.4K) 下正-仲氫的平衡組成為52：48，正常佛點(diǎn)(20.4K）時(shí)，正-仲氫的平衡組成為0.2：99.8。